Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)100 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 20 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 100 min?

t½ = 20 mint = 100 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)15 min1,2

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 1,2 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1,2 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Media
t (min)X (%)t = ?90%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Tk20 °C0,0140 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 40 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
1/Tln kT = 100 °Cln 0,001ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,001 s⁻¹ a 100 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 100 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. f = 3,125 %
  2. 2. CA = 1,341 mol/L
  3. 3. k = 0,03406 min⁻¹
  4. 4. t = 36 min
  5. 5. k2 = 0,03707 min⁻¹
  6. 6. A = 1,581 × 10⁸ s⁻¹

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