Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
CA​ (mol/L)r0,5r = ?CB​ = 0,6 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,02 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,5 mol/L e CB = 0,6 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,02 mol/(L·min) e parte da 1,2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Tk20 °C0,130 °C0,387

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 20 °C e 0,387 min⁻¹ a 30 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,387 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk35 °C0,0545 °C0,0817

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 35 °C e 0,0817 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0817 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. r = 0,006 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 1,25 mol/L
  3. 3. t = 30 min
  4. 4. t = 1,333 min
  5. 5. Ea = 99,99 kJ/mol
  6. 6. Ea = 40,02 kJ/mol

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