Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)4 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 4 min?

t½ = 8 mint = 4 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?95%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,02 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.Difficile
t (min)X (%)15 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Tk35 °C0,0545 °C0,0923

La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 35 °C e 0,0923 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0923 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. t½ = 27,73 min
  3. 3. CA = 0,04839 mol/L
  4. 4. t = 149,8 min
  5. 5. X = 75,53 %
  6. 6. Ea = 49,97 kJ/mol

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