1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,1 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,5 mol/L a 0,25 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,5 mol/LCA = 0,25 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 20 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 40 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 40 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,06767 mol/L
- 2. t½ = 27,73 min
- 3. t = 29,96 min
- 4. k = 0,04621 min⁻¹
- 5. X = 34,49 %
- 6. A = 1,106 × 10¹¹ s⁻¹
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