Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A·C_B, con k = 0,01 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,1 mol/L e C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,01 L/(mol·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Media

Una reazione di ordine zero ha k = 0,01 mol/(L·min) e parte da 1,2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 40%? Trova t.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 40 %

t = min

4.Media

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,96 mol/L in 60 min. Trova la costante cinetica k.

C_A0 = 1,2 mol/LC_A = 0,96 mol/Lt = 60 min

k = min⁻¹

5.Difficile

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con C_A0 = 0,25 mol/L la velocità è 0,01 mol/(L·s); con C_A0 = 1 mol/L è 0,08 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,08 mol/(L·s)

n =

6.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 35 °C e 0,0393 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0393 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Soluzioni

1. t_½ = 13,86 min
2. r = 0,0012 mol/(L·s)
3. t = 48 min
4. k = 0,003719 min⁻¹
5. n = 1,5
6. E_a = 55,06 kJ/mol

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