1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 24 min?
t½ = 12 mint = 24 min
f = %
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 30 °C e 0,0182 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0182 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 40 °C e 0,0289 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0289 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,1433 mol/L
- 2. f = 25 %
- 3. t = 91,63 min
- 4. t = 160,9 min
- 5. Ea = 89,93 kJ/mol
- 6. Ea = 99,92 kJ/mol
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