1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 30 min?
t½ = 12 mint = 30 min
f = %
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,025 mol/(L·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 60 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,02 s⁻¹T = 60 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,655 mol/L
- 2. f = 17,68 %
- 3. t = 1,875 min
- 4. t = 72 min
- 5. X = 76,43 %
- 6. A = 37399 s⁻¹
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