1.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. A 40 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 4 volte più veloce?
Ea = 80 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 45 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 60 kJ/molT2 = 45 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. t½ = 6,931 min
- 2. CA = 0,4518 mol/L
- 3. CA = 0,3333 mol/L
- 4. t = 3,75 min
- 5. T2 = 54,8 °C
- 6. X = 74,9 %
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