1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,05 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1 mol/L e CB = 0,6 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,05 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,2 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 120 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 30 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 20 °C e 0,0143 min⁻¹ a 40 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0143 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. r = 0,03 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,7085 mol/L
- 3. t = 20 min
- 4. t = 11,51 min
- 5. k2 = 0,02537 min⁻¹
- 6. Ea = 75,07 kJ/mol
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