1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 90 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 1 mol/L in 60 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 2 mol/LCA = 1 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 35 °C e 0,0282 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0282 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,01 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,01 s⁻¹T = 25 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,2707 mol/L
- 2. CA = 0,4066 mol/L
- 3. t = 230,3 min
- 4. k = 0,01155 min⁻¹
- 5. Ea = 49,95 kJ/mol
- 6. A = 5,756 × 10⁶ s⁻¹
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