1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB², con k = 0,5 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,2 mol/L e CB = 2 mol/L.
r = k·CB²k = 0,5 L/(mol·s)CA = 0,2 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,3 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 55 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,7358 mol/L
- 2. r = 2 mol/(L·s)
- 3. t = 7,675 min
- 4. CA = 0,1667 mol/L
- 5. k2 = 0,2915 min⁻¹
- 6. k2 = 0,06701 min⁻¹
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