1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA²·CB, con k = 0,002 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 2 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,002 L²/(mol²·s)CA = 1,5 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 20 min?
t½ = 8 mint = 20 min
f = %
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,02 min⁻¹X = 50 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 55 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 45 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. r = 0,009 mol/(L·s)
- 2. f = 17,68 %
- 3. t = 38 min
- 4. t = 34,66 min
- 5. k2 = 0,9651 min⁻¹
- 6. k2 = 0,6492 min⁻¹
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