Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)16 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 16 min?

t½ = 8 mint = 16 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,02 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 0,2 mol/L
t½ = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,3 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
Tk40 °C0,0270 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 70 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk35 °C0,0245 °C0,0872

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 35 °C e 0,0872 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0872 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Soluzioni

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. CA = 1,3 mol/L
  3. 3. t½ = 250 min
  4. 4. t = 5,365 min
  5. 5. k2 = 0,2098 min⁻¹
  6. 6. Ea = 120 kJ/mol

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