Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 90 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 90 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 90 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione di ordine zero ha k = 0,05 mol/(L·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 80 %
t = min
5.Difficile
1/Tln kT = 40 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 s⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
t (min)X (%)45 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 55 °C per 45 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 60 kJ/molT2 = 55 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. k = 0,007702 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,6065 mol/L
  3. 3. CA = 0,3571 mol/L
  4. 4. t = 8 min
  5. 5. A = 1,621 × 10¹¹ s⁻¹
  6. 6. X = 74,84 %

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.