1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 60 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,1 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.
k = 0,1 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 2 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 25 °C e 8,36 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 8,36 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,8232 mol/L
- 2. CA = 0,2744 mol/L
- 3. t = 46,05 min
- 4. CA = 0,6818 mol/L
- 5. Ea = 120 kJ/mol
- 6. k2 = 0,01641 min⁻¹
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