1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA, con k = 0,002 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 1,5 mol/L e CB = 0,2 mol/L.
r = k·CAk = 0,002 s⁻¹CA = 1,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 40 °C e 0,0258 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0258 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. r = 0,003 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,4724 mol/L
- 3. CA = 0,1429 mol/L
- 4. t = 460,5 min
- 5. Ea = 90,05 kJ/mol
- 6. k2 = 0,0267 min⁻¹
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