1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB², con k = 0,05 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,25 mol/L e CB = 0,3 mol/L.
r = k·CB²k = 0,05 L/(mol·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 24 min?
t½ = 8 mint = 24 min
f = %
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 1 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1,5 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,8 mol/L a 0,16 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,16 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 35 °C.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 65 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. r = 0,0045 mol/(L·s)
- 2. f = 12,5 %
- 3. t½ = 0,6667 min
- 4. k = 0,3219 min⁻¹
- 5. k2 = 0,01357 min⁻¹
- 6. k2 = 2,275 min⁻¹
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