Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_B², con k = 0,2 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,5 mol/L e C_B = 1 mol/L.

r = k·C_B²k = 0,2 L/(mol·s)C_A = 0,5 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 125 min?

t_½ = 25 mint = 125 min

f = %

3.Media

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,2 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. A 30 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

E_a = 70 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con C_A0 = 0,5 mol/L la velocità è 0,002 mol/(L·s); con C_A0 = 1 mol/L è 0,016 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

C_A0,1 = 0,5 mol/Lr₁ = 0,002 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,016 mol/(L·s)

n =

Soluzioni

1. r = 0,2 mol/(L·s)
2. f = 3,125 %
3. t = 8,047 min
4. C_A = 0,5714 mol/L
5. T₂ = 42,49 °C
6. n = 3

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