Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)16 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 16 min?

t½ = 8 mint = 16 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,01 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Media
t (min)X (%)t = ?50%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Tk50 °Ck1​?3·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. A 50 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

Ea = 100 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
1/Tln kT = 25 °Cln 0,002ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,002 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,002 s⁻¹T = 25 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. CA = 0,2362 mol/L
  3. 3. t = 69,31 min
  4. 4. t = 1,25 min
  5. 5. T2 = 59,83 °C
  6. 6. A = 6,504 × 10⁷ s⁻¹

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