Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 12 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 12 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Media
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.Media
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk35 °C0,0275 °C0,295

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 35 °C e 0,295 min⁻¹ a 75 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,295 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Tk50 °Ck1​?3·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. A 50 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

Ea = 100 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluzioni

  1. 1. k = 0,05776 min⁻¹
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. CA = 0,06452 mol/L
  4. 4. CA = 0,8 mol/L
  5. 5. Ea = 60,01 kJ/mol
  6. 6. T2 = 59,83 °C

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