Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.Facile
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 1 mol/L

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB², con k = 0,01 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 1 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0,01 L²/(mol²·s)CA = 0,1 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
1/Tln kT = 30 °Cln 0,1ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,1 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk40 °Ck1​?4·k1​

Una reazione ha un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. A 40 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 4 volte più veloce?

Ea = 40 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Soluzioni

  1. 1. CA = 1 mol/L
  2. 2. r = 0,001 mol/(L·s)
  3. 3. t = 80,47 min
  4. 4. CA = 0,1429 mol/L
  5. 5. A = 4,127 × 10⁷ s⁻¹
  6. 6. T2 = 71,06 °C

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