1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 60 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,3 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 40 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 60 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 60 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,2 mol/L
- 2. CA = 0,3679 mol/L
- 3. t = 7,675 min
- 4. CA = 0,3333 mol/L
- 5. k2 = 0,02139 min⁻¹
- 6. k2 = 0,2819 min⁻¹
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