Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,05 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,05 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.

k = 0,05 min⁻¹X = 60 %

t = min

4.Media

Una reazione del secondo ordine (−r_A = k·C_A²) ha k = 0,5 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,2 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 25 °C e 0,0799 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,0799 min⁻¹T₂ = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con C_A0 = 0,25 mol/L la velocità è 0,005 mol/(L·s); con C_A0 = 0,75 mol/L è 0,015 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,005 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,75 mol/Lr₂ = 0,015 mol/(L·s)

n =

Soluzioni

1. t_½ = 8,664 min
2. t_½ = 13,86 min
3. t = 18,33 min
4. t_½ = 10 min
5. E_a = 99,99 kJ/mol
6. n = 1

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