1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,01 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,01 L/(mol·s)CA = 0,4 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,15 min⁻¹X = 95 %
t = min
4.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,04 mol/(L·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 50 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 25 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 30 °C e 0,0613 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0613 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,2865 mol/L
- 2. r = 0,002 mol/(L·s)
- 3. t = 19,97 min
- 4. t = 18,75 min
- 5. A = 50940 s⁻¹
- 6. Ea = 59,99 kJ/mol
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