1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 50 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,8 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 75 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 60 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 30 °C e 2,57 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 2,57 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,1433 mol/L
- 2. CA = 0,75 mol/L
- 3. t = 7,5 min
- 4. CA = 0,2143 mol/L
- 5. A = 1,748 × 10¹⁰ s⁻¹
- 6. Ea = 120 kJ/mol
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