Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 12 min. Trova la sua costante cinetica k.

t_½ = 12 min

k = min⁻¹

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 20 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 20 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Una reazione ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹ a 35 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova la costante cinetica k₂ a 55 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 55 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,001 s⁻¹ a 80 °C e un’energia di attivazione di 100 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,001 s⁻¹T = 80 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Soluzioni

1. k = 0,05776 min⁻¹
2. t_½ = 4,621 min
3. C_A = 0,25 mol/L
4. C_A = 0,1667 mol/L
5. k₂ = 1,079 min⁻¹
6. A = 6,189 × 10¹¹ s⁻¹

Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.