1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA, con k = 0,1 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,4 mol/L e CB = 0,2 mol/L.
r = k·CAk = 0,1 s⁻¹CA = 0,4 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,08 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,15 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 35 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. r = 0,04 mol/(L·s)
- 2. t½ = 8,664 min
- 3. t = 10,73 min
- 4. CA = 1 mol/L
- 5. k2 = 0,4206 min⁻¹
- 6. X = 62,78 %
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