1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 60 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 1 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1,5 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 45 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 20 °C e 0,407 min⁻¹ a 40 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,407 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,2943 mol/L
- 2. CA = 0,241 mol/L
- 3. t½ = 0,6667 min
- 4. t = 3 min
- 5. X = 22,62 %
- 6. Ea = 80,02 kJ/mol
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