Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_B, con k = 0,002 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,8 mol/L e C_B = 2 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,002 s⁻¹C_A = 0,8 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 6 min. Trova la sua costante cinetica k.

t_½ = 6 min

k = min⁻¹

3.Media

Una reazione di ordine zero ha k = 0,02 mol/(L·min) e parte da 0,8 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 0,8 mol/LX = 50 %

t = min

4.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 5 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 40 °C e 0,411 min⁻¹ a 70 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,411 min⁻¹T₂ = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. A 30 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 2 volte più veloce?

E_a = 40 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Soluzioni

1. r = 0,004 mol/(L·s)
2. k = 0,1155 min⁻¹
3. t = 20 min
4. C_A = 0,5714 mol/L
5. E_a = 90,02 kJ/mol
6. T₂ = 43,84 °C

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