Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova schedaEsercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,15 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?99%

Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 99%? Trova t.

k = 0,02 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))prova 10,50,012prova 21,50,036n = ?

Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,5 mol/L la velocità è 0,012 mol/(L·s); con CA0 = 1,5 mol/L è 0,036 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.

CA0,1 = 0,5 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 1,5 mol/Lr2 = 0,036 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
t (min)X (%)10 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 60 kJ/molT2 = 45 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. CA = 0,2292 mol/L
  2. 2. CA = 0,1116 mol/L
  3. 3. t = 230,3 min
  4. 4. CA = 0,6667 mol/L
  5. 5. n = 1
  6. 6. X = 45,91 %

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