Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

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Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 25 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 125 min?

t_½ = 25 mint = 125 min

f = %

2.Facile

Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,025 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 5 min.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 10 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

4.Media

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1 mol/L a 0,6 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,6 mol/Lt = 30 min

k = min⁻¹

5.Difficile

La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 20 °C e 0,331 min⁻¹ a 35 °C. Trova l’energia di attivazione E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0,331 min⁻¹T₂ = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 70 kJ/molT₂ = 45 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Soluzioni

1. f = 3,125 %
2. C_A = 0,375 mol/L
3. C_A = 0,2222 mol/L
4. k = 0,01703 min⁻¹
5. E_a = 59,93 kJ/mol
6. X = 11,13 %

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