Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

Nuova scheda Esercitati online con i suggerimenti

Per i docenti: gratuita da stampare, copiare e usare in classe. Ogni nuova scheda ha nuovi valori e le sue soluzioni. Un link a ExamProblems nella pagina del corso è molto apprezzato.

Nome: ____________________ Data: ____________

1.Facile

La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·C_A·C_B, con k = 0,1 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando C_A = 0,25 mol/L e C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,1 L/(mol·s)C_A = 0,25 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 5 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 20 min?

t_½ = 5 mint = 20 min

f = %

3.Media

Una reazione con legge cinetica −r_A = k·C_A² ha k = 0,25 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione C_A dopo 2 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Media

Una reazione di ordine zero ha k = 0,025 mol/(L·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 50 %

t = min

5.Difficile

Una reazione ha un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T₂ (in °C) va riscaldata per renderla 3 volte più veloce?

E_a = 80 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

Una reazione del primo ordine ha k = 0,002 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 20 min. Trova la conversione X raggiunta.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 40 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Soluzioni

1. r = 0,005 mol/(L·s)
2. f = 6,25 %
3. C_A = 0,8571 mol/L
4. t = 10 min
5. T₂ = 30,15 °C
6. X = 11,76 %

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