1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 30 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,08 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,4 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,1 min⁻¹ a 35 °C e 0,4 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,4 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 90 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 60 °C per 10 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 60 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. CA = 0,3704 mol/L
- 2. t½ = 34,66 min
- 3. t = 11,45 min
- 4. CA = 0,1667 mol/L
- 5. Ea = 40,03 kJ/mol
- 6. X = 71,23 %
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