1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 50 min.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,3 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 75%? Trova t.
k = 0,3 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,02 min⁻¹ a 30 °C e 0,304 min⁻¹ a 55 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,304 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 55 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 55 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. CA = 0,3 mol/L
- 2. t½ = 6,931 min
- 3. t = 4,621 min
- 4. t = 36 min
- 5. Ea = 90,03 kJ/mol
- 6. X = 86,23 %
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