1.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 8 min. Trova la sua costante cinetica k.
t½ = 8 min
k = min⁻¹
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,1 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 1 mol/L e CB = 0,2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,1 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 1 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,8 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,02 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 45 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 45 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 45 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Soluzioni
- 1. k = 0,08664 min⁻¹
- 2. r = 0,02 mol/(L·s)
- 3. t½ = 1,25 min
- 4. t = 18 min
- 5. k2 = 0,1521 min⁻¹
- 6. X = 65,57 %
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.