Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 30 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 30 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 30 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C/C₀ (%)7,5 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 5 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 7,5 min?

t½ = 5 mint = 7,5 min
f = %
3.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,02 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 1,5 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Media
t (min)C (mol/L)40 min0,9

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,5 mol/L a 0,9 mol/L in 40 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,9 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
5.Difficile
t (min)X (%)15 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 15 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 40 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
t (min)X (%)30 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,005 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 35 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. k = 0,0231 min⁻¹
  2. 2. f = 35,36 %
  3. 3. t½ = 33,33 min
  4. 4. k = 0,01277 min⁻¹
  5. 5. X = 51,73 %
  6. 6. X = 39,18 %

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