Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
2.Facile
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,01 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 40 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?95%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,2 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) ha k = 0,05 L/(mol·min) e una concentrazione iniziale di 0,8 mol/L. Trova il suo primo tempo di dimezzamento t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
5.Difficile
1/Tln kT = 30 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,005 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 75 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 30 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
t (min)X (%)60 minX = ?

Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 40 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Soluzioni

  1. 1. t½ = 6,931 min
  2. 2. CA = 1,005 mol/L
  3. 3. t = 63,33 min
  4. 4. t½ = 25 min
  5. 5. A = 4,192 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. X = 99,04 %

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