1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,1 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 1 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 50%? Trova t.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 2 mol/L a 0,8 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 2 mol/LCA = 0,8 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,02 min⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 60 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 40 °C per 60 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 60 kJ/molT2 = 40 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 70 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,9346 mol/L
- 2. t½ = 6,931 min
- 3. t = 10 min
- 4. k = 0,1833 min⁻¹
- 5. X = 97,82 %
- 6. k2 = 0,0146 min⁻¹
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