1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,02 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 0,8 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 15 min.
k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,15 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 60%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,02 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,02 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Difficile
Una reazione ha un’energia di attivazione di 55 kJ/mol. A 20 °C è troppo lenta. A quale temperatura T2 (in °C) va riscaldata per renderla 5 volte più veloce?
Ea = 55 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,05 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 65 °C.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. CA = 0,5 mol/L
- 2. t½ = 4,621 min
- 3. t = 91,63 min
- 4. t = 80,47 min
- 5. T2 = 42,51 °C
- 6. k2 = 0,2068 min⁻¹
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