Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 60 min. Trova la sua costante cinetica k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,2 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,2 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,05 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 0,1 L/(mol·min) e parte da 0,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
1/Tln kT = 30 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 30 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 30 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Tk40 °C0,00250 °C?

Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 40 °C e un’energia di attivazione di 55 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 50 °C.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 50 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Soluzioni

  1. 1. k = 0,01155 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,3679 mol/L
  3. 3. t = 53,33 min
  4. 4. CA = 0,3333 mol/L
  5. 5. A = 8,254 × 10⁶ s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,003845 min⁻¹

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