1.Facile
Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 2 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.
k = 0,25 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 0,8 mol/L a 0,64 mol/L in 30 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,64 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione con legge cinetica −rA = k·CA² ha k = 1 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 20 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 25 °C e 0,098 min⁻¹ a 45 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,098 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Due esperimenti misurano la velocità iniziale di A → prodotti. Con CA0 = 0,4 mol/L la velocità è 0,002 mol/(L·s); con CA0 = 1,6 mol/L è 0,016 mol/(L·s). Trova l’ordine di reazione n rispetto ad A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,016 mol/(L·s)
n =
Soluzioni
- 1. CA = 0,573 mol/L
- 2. t½ = 2,773 min
- 3. k = 0,007438 min⁻¹
- 4. CA = 0,04839 mol/L
- 5. Ea = 90 kJ/mol
- 6. n = 1,5
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