Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni

Scheda di esercizi di Cinetica chimica gratuita e stampabile: 6 esercizi dal livello facile a quello d’esame, con le soluzioni. Stampala o salvala come PDF.

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Nome: ____________________   Data: ____________

1.Facile
t (min)C/C₀ (%)150 min?

Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 30 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 150 min?

t½ = 30 mint = 150 min
f = %
2.Facile
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Una reazione del primo ordine A → prodotti ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. La concentrazione iniziale di A è 1,5 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Media
t (min)X (%)t = ?80%

Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.Media
t (min)C (mol/L)5 min0,3

In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,5 mol/L a 0,3 mol/L in 5 min. Trova la costante cinetica k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,3 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
5.Difficile
Tk20 °C0,00230 °C0,00344

La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 20 °C e 0,00344 min⁻¹ a 30 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,00344 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
1/Tln kT = 25 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,02 s⁻¹ a 25 °C e un’energia di attivazione di 80 kJ/mol. Trova il fattore pre-esponenziale A nell’equazione di Arrhenius.

k = 0,02 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Soluzioni

  1. 1. f = 3,125 %
  2. 2. CA = 0,4298 mol/L
  3. 3. t = 4 min
  4. 4. k = 0,3219 min⁻¹
  5. 5. Ea = 40,07 kJ/mol
  6. 6. A = 2,076 × 10¹² s⁻¹

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