1.Facile
Una reazione di ordine zero A → prodotti ha una costante cinetica di 0,005 mol/(L·min). La concentrazione iniziale di A è 1 mol/L. Trova la concentrazione CA dopo 10 min.
k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB, con k = 0,002 L/(mol·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,1 mol/L e CB = 2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,002 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Media
In una reazione del primo ordine la concentrazione di A scende da 1,2 mol/L a 0,24 mol/L in 15 min. Trova la costante cinetica k.
CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,24 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,15 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,15 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
Una reazione del primo ordine ha k = 0,01 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 50 kJ/mol. Il reattore batch ora lavora a 50 °C per 30 min. Trova la conversione X raggiunta.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 50 kJ/molT2 = 50 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,005 min⁻¹ a 20 °C e 0,0719 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0719 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. CA = 0,95 mol/L
- 2. r = 0,0004 mol/(L·s)
- 3. k = 0,1073 min⁻¹
- 4. t = 15,35 min
- 5. X = 86,67 %
- 6. Ea = 69,99 kJ/mol
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.