1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CB, con k = 0,01 s⁻¹. Trova la velocità di reazione r quando CA = 1 mol/L e CB = 0,5 mol/L.
r = k·CBk = 0,01 s⁻¹CA = 1 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha un tempo di dimezzamento di 15 min. Quale percentuale f del reagente rimane dopo 75 min?
t½ = 15 mint = 75 min
f = %
3.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 80%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 80 %
t = min
4.Media
Una reazione del primo ordine in un reattore batch ha k = 0,01 min⁻¹. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 90%? Trova t.
k = 0,01 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,002 min⁻¹ a 35 °C e 0,0226 min⁻¹ a 65 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0226 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,01 min⁻¹ a 30 °C e 0,0188 min⁻¹ a 40 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0188 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Soluzioni
- 1. r = 0,005 mol/(L·s)
- 2. f = 3,125 %
- 3. t = 160,9 min
- 4. t = 230,3 min
- 5. Ea = 70,02 kJ/mol
- 6. Ea = 49,82 kJ/mol
Soluzioni complete passo passo: esercitati su questo argomento su examproblems.com.