1.Facile
La reazione A + B → C segue la legge cinetica r = k·CA·CB², con k = 0,05 L²/(mol²·s). Trova la velocità di reazione r quando CA = 0,25 mol/L e CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,05 L²/(mol²·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
Scheda di esercizi di Cinetica chimica con soluzioni
2.Facile
Una reazione del primo ordine ha una costante cinetica di 0,25 min⁻¹. Trova il suo tempo di dimezzamento t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Media
Una reazione di ordine zero ha k = 0,01 mol/(L·min) e parte da 2 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 30%? Trova t.
k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 30 %
t = min
4.Media
Una reazione del secondo ordine (−rA = k·CA²) in un reattore batch ha k = 0,5 L/(mol·min) e parte da 1,5 mol/L. Quanto tempo serve per raggiungere una conversione del 95%? Trova t.
k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
5.Difficile
La costante cinetica di una reazione è 0,05 min⁻¹ a 35 °C e 0,103 min⁻¹ a 50 °C. Trova l’energia di attivazione Ea.
k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,103 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
Una reazione ha una costante cinetica di 0,002 min⁻¹ a 20 °C e un’energia di attivazione di 40 kJ/mol. Trova la costante cinetica k2 a 30 °C.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Soluzioni
- 1. r = 0,003125 mol/(L·s)
- 2. t½ = 2,773 min
- 3. t = 60 min
- 4. t = 25,33 min
- 5. Ea = 39,89 kJ/mol
- 6. k2 = 0,003437 min⁻¹
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