収率の計算ツール
値を入力してください。入力に合わせて答えと詳しい解答が更新されます。
結果
反応の収率を計算します。理論収量がすでにわかっている場合は、実収量とともに入力します。そうでなければ、1 つまたは 2 つの反応物の質量とモル質量、そして釣り合った反応式の係数を入力します。計算ツールが、限定反応物、生成物の理論収量、余った過剰反応物の量、収率を求めます。
ステップごとの解答
各反応物の物質量
モル比から求める生成物の物質量
理論収量
収率
重要な公式
- 物質量
- n = m/M
- 物質量の比
- 釣り合った反応式の係数を使う
- 限定反応物
- 先になくなる物質
- 収率
- 実際の量 / 理論量 × 100%
収率の計算方法
- 化学反応式の係数を合わせ、反応物と生成物の係数を書き留めます。
- 各反応物の質量を物質量に換算します：n = m/M。
- モル比を使って、各反応物から何モルの生成物ができるかを求めます。生成物が最も少なくなる反応物が限定反応物です。
- 理論収量：その生成物の物質量に、生成物のモル質量を掛けます。
- 収率 = 実収量/理論収量 × 100%。
質問と回答
実収量と理論収量の違いは何ですか？
理論収量は、限定反応物が完全に反応したときに、釣り合った反応式から予想される生成物の質量です。実収量は実際に回収できた量です。移し替え、ろ過、精製での損失、副反応、不完全な反応により、実収量は少なくなります。
収率が 100% を超えることはありますか？
純粋で乾燥した生成物ではありません。100% を超える場合は、たいてい生成物に水や溶媒が残っているか、汚れが混じっているか、質量の測定や計算が間違っています。
限定反応物はどう求めますか？
釣り合った反応式のモル比を使って、各反応物だけでどれだけの生成物ができるかを求めます。生成物が最も少なくなるものが先になくなる限定反応物で、他は過剰です。
グラムを使う必要がありますか？
実収量と理論収量は同じ単位、通常はグラムでそろえる必要があります。モル質量を g/mol で表す場合は、反応物の質量をグラムで入力してください。
例題を見せてもらえますか？
2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ で、Al が 5.00 g（26.98 g/mol）、Cl₂ が 10.0 g（70.90 g/mol）の場合：Al の 0.1853 mol からは AlCl₃ が 0.1853 mol できますが、Cl₂ の 0.1410 mol からは 0.0940 mol しかできません。Cl₂ が限定反応物で、理論収量は 0.0940 × 133.33 = 12.54 g、実収量 10.5 g の収率は 83.75% です。
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化学量論を練習
計算ツールは答えを出してくれます。でも試験で必要なのは解き方です。新しい問題、ヒント、解答で練習しましょう。