化学量論の計算ツール（グラムからグラムへ、限定反応物）
値を入力してください。入力に合わせて答えと詳しい解答が更新されます。
結果
理論収量26.58 g
生成物の物質量0.476 mol
限定反応物反応物 2
過剰反応物反応物 1
余った過剰反応物11.99 g
M (反応物 1)159.7 g/mol
M (反応物 2)28.01 g/mol
M (生成物)55.84 g/mol
釣り合った反応式から、質量と質量の化学量論計算をします。各物質を Fe2O3、Ca(OH)2、CuSO4·5H2O のような化学式、またはモル質量と、その係数で入力します。計算ツールは、モル質量、物質量、限定反応物、生成物の理論収量、過剰な反応物、または必要な 2 番目の反応物の質量を求めます。
ステップごとの解答
反応
Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
係数は釣り合った反応式から得たものでなければなりません。
モル質量
M(Fe2O3) = 2·55.845 + 3·15.999 = 159.687 g/mol
M(CO) = 12.011 + 15.999 = 28.01 g/mol
M(Fe) = 55.845 g/mol
物質量と限定反応物
n1 = 50/159.687 = 0.3131 mol
生成物: 0.3131·2/1 = 0.6262 mol
n2 = 20/28.01 = 0.714 mol
生成物: 0.714·2/3 = 0.476 mol
限定反応物: 反応物 2 (生成物が最も少なくなる)
過剰反応物: 反応物 1, 11.99 g 余り
理論収量
m = n·M = 0.476·55.845 = 26.58 g
重要な公式
- 物質量
- n = m/M
- 濃度
- c = n/V
- 物質量の比
- 釣り合った反応式の係数を使う
- 限定反応物
- 先になくなる物質
- 収率
- 実際の量 / 理論量 × 100%
化学量論の問題の解き方
- 反応式の係数を合わせ、係数を書き留めます。
- 原子量から各モル質量を求めます：Ca(OH)2 は 40.078 + 2 × (15.999 + 1.008) = 74.09 g/mol です。
- 与えられた質量を物質量に換算します：n = m/M。
- 反応式のモル比を使って、各反応物から何モルの生成物ができるかを求めます。最も少ない量になるのが限定反応物です。
- 生成物の物質量をグラムに戻します：m = n × M。
質問と回答
化学式はどう書きますか？
元素記号は正しい大文字・小文字で書き、元素や括弧の後に数字を付け、原子団には丸括弧または角括弧を使います：Al2(SO4)3、K4[Fe(CN)6]。水和物は点またはアスタリスクで書きます：CuSO4·5H2O または CuSO4*5H2O。
計算ツールは反応式の係数を合わせてくれますか？
いいえ。釣り合った反応式の係数は自分で入力してください。計算ツールはそれをモル比に使います。
どの原子量が使われますか？
標準原子量（IUPAC の慣用値、例：H 1.008、C 12.011、O 15.999、Cl 35.45）です。Cl = 35.5 のように丸める教科書とは、有効数字の 3 桁目や 4 桁目が異なることがあります。
反応物が 1 つしかわからない場合はどうしますか？
単純なグラムからグラムへの計算なら反応物 2 を空欄にします。質量を入れずに化学式だけを入力すると、完全に反応させるのに必要な量を求められます。
自分で練習する
化学量論を練習
計算ツールは答えを出してくれます。でも試験で必要なのは解き方です。新しい問題、ヒント、解答で練習しましょう。