정답이 있는 반응 속도론 학습지

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1.쉬움
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

1차 반응의 속도 상수가 0.25 min⁻¹이다. 반감기 t½을(를) 구하시오.

k = 0.25 min⁻¹
t½ = min
2.쉬움
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.1 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 2 mol/L이다. 10 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.보통
t (min)X (%)t = ?80%

0차 반응의 k = 0.01 mol/(L·min)이고 초기 농도는 2 mol/L이다. 전환율 80%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 80 %
t = min
4.보통
t (min)C (mol/L)15 min0.35

1차 반응에서 A의 농도가 15 min 동안 0.5 mol/L에서 0.35 mol/L로 감소한다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

CA0 = 0.5 mol/LCA = 0.35 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.어려움
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))실험 10.10.002실험 20.30.0104n = ?

두 실험으로 A → 생성물의 초기 속도를 측정한다. CA0 = 0.1 mol/L일 때 속도는 0.002 mol/(L·s)이고, CA0 = 0.3 mol/L일 때 0.0104 mol/(L·s)이다. A에 대한 반응 차수 n을(를) 구하시오.

CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.002 mol/(L·s)CA0,2 = 0.3 mol/Lr2 = 0.0104 mol/(L·s)
n =
6.어려움
Tk30 °C0.0150 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 30 °C에서 0.01 min⁻¹이고 활성화 에너지는 70 kJ/mol이다. 50 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. t½ = 2.773 min
  2. 2. CA = 0.7358 mol/L
  3. 3. t = 160 min
  4. 4. k = 0.02378 min⁻¹
  5. 5. n = 1.501
  6. 6. k2 = 0.05579 min⁻¹

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