정답이 있는 반응 속도론 학습지

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이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.15 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 1 mol/L이다. 10 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.15 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.쉬움
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

1차 반응 A → 생성물의 속도 상수는 0.08 min⁻¹이고 A의 초기 농도는 2 mol/L이다. 5 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.08 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.보통
t (min)X (%)t = ?20%

0차 반응의 k = 0.02 mol/(L·min)이고 초기 농도는 1.2 mol/L이다. 전환율 20%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.02 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/LX = 20 %
t = min
4.보통
t (min)X (%)t = ?60%

회분 반응기에서 2차 반응(−rA = k·CA²)의 k = 0.8 L/(mol·min)이고 초기 농도는 1 mol/L이다. 전환율 60%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 60 %
t = min
5.어려움
t (min)X (%)15 minX = ?

1차 반응의 k는 25 °C에서 0.002 min⁻¹이고 활성화 에너지는 75 kJ/mol이다. 이제 회분 반응기를 55 °C에서 15 min 동안 운전한다. 도달한 전환율 X을(를) 구하시오.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 75 kJ/molT2 = 55 °Ct = 15 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.어려움
Tk25 °C0.0150 °C?

어떤 반응의 속도 상수는 25 °C에서 0.01 min⁻¹이고 활성화 에너지는 120 kJ/mol이다. 50 °C에서의 속도 상수 k2을(를) 구하시오.

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

정답표

  1. 1. CA = 0.2231 mol/L
  2. 2. CA = 1.341 mol/L
  3. 3. t = 12 min
  4. 4. t = 1.875 min
  5. 5. X = 37.93 %
  6. 6. k2 = 0.4232 min⁻¹

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