정답이 있는 반응 속도론 학습지

무료 인쇄용 반응 속도론 학습지: 쉬운 문제부터 시험 수준까지 6문제, 정답표 포함. 인쇄하거나 PDF로 저장하세요.

새 학습지힌트와 함께 온라인으로 연습하기

교수자 안내: 수업에서 무료로 인쇄, 복사, 사용할 수 있습니다. 새 워크시트마다 값이 새로 바뀌고 별도의 정답이 함께 제공됩니다. 강의 페이지에 ExamProblems 링크를 걸어 주시면 감사하겠습니다.

이름: ____________________   날짜: ____________

1.쉬움
t (min)C/C₀t½​ = 2 min0.5

1차 반응의 반감기가 2 min이다. 속도 상수 k을(를) 구하시오.

t½ = 2 min
k = min⁻¹
2.쉬움
t (min)C/C₀ (%)12 min?

1차 반응의 반감기가 8 min이다. 12 min 후 반응물은 몇 퍼센트 f 남아 있는가?

t½ = 8 mint = 12 min
f = %
3.보통
t (min)X (%)t = ?99%

회분 반응기에서 1차 반응의 k = 0.08 min⁻¹이다. 전환율 99%에 도달하는 데 걸리는 시간은? t을(를) 구하시오.

k = 0.08 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.보통
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

속도식이 −rA = k·CA²인 반응에서 k = 0.1 L/(mol·min)이고 초기 농도는 0.5 mol/L이다. 20 min 후의 농도 CA을(를) 구하시오.

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.어려움
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))실험 10.250.02실험 20.50.16n = ?

두 실험으로 A → 생성물의 초기 속도를 측정한다. CA0 = 0.25 mol/L일 때 속도는 0.02 mol/(L·s)이고, CA0 = 0.5 mol/L일 때 0.16 mol/(L·s)이다. A에 대한 반응 차수 n을(를) 구하시오.

CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 0.5 mol/Lr2 = 0.16 mol/(L·s)
n =
6.어려움
Tk35 °C0.00275 °C0.0236

어떤 반응의 속도 상수는 35 °C에서 0.002 min⁻¹, 75 °C에서 0.0236 min⁻¹이다. 활성화 에너지 Ea을(를) 구하시오.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.0236 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

정답표

  1. 1. k = 0.3466 min⁻¹
  2. 2. f = 35.36 %
  3. 3. t = 57.56 min
  4. 4. CA = 0.25 mol/L
  5. 5. n = 3
  6. 6. Ea = 55.04 kJ/mol

자세한 단계별 풀이: examproblems.com에서 이 주제를 연습하세요.